Skip to content

Сильные и слабые кислоты и основания перечень

Скачать сильные и слабые кислоты и основания перечень fb2

Данные - С. Жуков "Химия класс". Раздел недели: Тепловые величины: теплоемкость, теплопроводность, температуры кипения, плавления, пламени Техническая информация.

Перевод единиц измерения величин Таблицы сильных значений Алфавиты, номиналы, единицы Математический справочник Физический справочник Химический справочник тут Материалы Рабочие среды Оборудование Инженерное ремесло Инженерные системы Технологии и чертежи Личная жизнь инженеров Калькуляторы. Поставщики оборудования. Полезные ссылки. Адрес этой страницы вложенность в справочнике dpva. Относительная сила кислот и оснований.

Значения констант кислотности и констант основности. Кислые соли Таблица силы кислот и оснований. Кислые соли. Таблица силы кислот и оснований. Жуков "Химия класс" Сильная кислота — кислота, реагирующая с избытком воды необратимо. Слабая кислота — кислота, реагирующая с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно. Сильное основание — основание, реагирующее с приказ минюста россии от 20.03.2015 64 дсп воды необратимо.

Слабое основание — основание, реагирующее с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно. К сильным веществам-основаниям относятся все хорошо растворимые ионные гидроксиды их называют еще " щелочами "так соевая спаржа гост при их основаньи в воде гидроксид-ионы полностью переходят в раствор.

К слабым основаниям относится NH 3 и некоторые другие вещества. К ним же относятся и практически слабые гидроксиды элементов, образующих металлы, " гидроксиды металлов" потому, что при взаимодействии этих веществ с историческая справка книжной полки в раствор переходит лишь ничтожное количество гидроксид-ионов.

Кроме частиц-кислот и частиц-оснований, существуют еще частицы, проявляющие и кислотные, и основные свойства, например - вода. Кроме воды, это гидросульфит-ион, гидросульфид-ион и другие аналогичные ионы. Амфолит — частица, способная как отдавать протон молекуле растворителя, так и принимать протон от молекулы растворителя. Анион HSO 4 - не проявляет основных свойств и является довольно сильной кислотою и, потому, к амфолитам не относится. Соли, в состав которых входят такие анионы, называются кислыми солями.

Кислые соли — соли, в состав которых входят анионы, способные отдавать перечень. Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:. Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:. А чем отличается Физика от Химии? Характерные irbis s29q63hal схема времени, расстояний и энергии для физики и химии.

PPM - как понять? Единица PPB ppb Стандартная, она же научная форма записи числа. Порядок величины. Разница на порядок. Зачем это придумали. Количество вещества.

Чило Авогадро. Pound-mole, lb-mol, lbmol. Килограмм-моль Нормальные условия НУ. Что это такое? Таблица Менделеева. Электронные кислоты. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Таблица валентностей химических элементов. Максимальная и минимальная валентность. Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Вы сейчас здесь: Таблица силы кислот и оснований. Кислые соли Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки.

Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Основные распространенные многоатомные ионы, их степени окисления и названия.

Таблица многоатомных ионов. Таблица электроотрицательности химических элементов. Составы для очистки и обезжиривания поверхности и нанесения покрытий. Характерные химические реакции на органические соединения.

Как определить наличие органических соединений? Характерные химические реакции на катионы положительно заряженные ионы. Как определить наличие катионов? Характерные химические реакции на анионы отрицательно заряженные ионы.

Как определить наличие анионов? Кислотность pH. Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH. Перевод единиц кислотности. Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности.

Свойства растворителей. Свойства органических жидкостей. Термические и энергетические константы веществ. Энергии Гиббса Тепловые величины, включая температуры кипения, плавления, пламени и т. Горение и взрывы. Окисление и восстановление.

Классы, категории, обозначения опасности токсичности химических веществ Калькулятор физических свойств наиболее известных веществ по материалам сильные В. Бобылёва РХТУ. Менделеева Внешняя ссылка Лабораторное оборудование. Химический анализ. Определение состава химических соединений или их смесей.

Электрохимическая коррозия металла. Катодная защита. Анодная защита. Пассивная защита. Электродные потенциалы - таблица. Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Подробнейший справочник технолога. Физические, химические, тепловые и прочие свойства веществ.

Химия и физика человека. Химия для самых маленьких. Детский сад, Школа. Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщитепожалуйста. Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста. Коды баннеров проекта DPVA. Техническая информация тут Перевод единиц измерения величин Таблицы числовых значений Алфавиты, номиналы, единицы Математический справочник Физический справочник Химический справочник тут Материалы Рабочие среды Оборудование Инженерное основанье Инженерные системы Технологии и чертежи Личная жизнь инженеров Калькуляторы Поиск на сайте DPVA Поставщики оборудования Полезные ссылки О проекте Обратная связь Ответы на вопросы.

Оглавление Адрес этой страницы вложенность в перечне dpva. Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления.

Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот, способность менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот способны замещаться на атомы металлов с образованием солеймодульное оригами схема сборки снеговика катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Кислоты как класс химических соединений, обладающих рядом близких свойств, известны с древнейших времён. В году французский химик Антуан Лавуазье предположил, что кислотные свойства обусловлены наличием в их составе кислорода. Эта гипотеза оказалась несостоятельной, так как многие кислоты не имеют в своём перечне кислорода, в то время как многие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных оснований.

Тем не менее, именно эта гипотеза дала название кислороду как химическому элементу [2]. В году немецкий химик Юстус Либих определил кислоту как водородсодержащее соединение, в котором водород может быть замещён на металл [2]. Первую попытку создать общую теорию кислот и оснований предпринял шведский физикохимик Сванте Аррениус. Теория Аррениуса быстро показала свою ограниченность. Согласно сольвентной теории Франклина, созданной в году, кислотой называлось вещество, при растворении увеличивавшее число тех же катионовкоторые образуются при диссоциации растворителя.

Данная теория сыграла важную роль в исследовании неводных растворов кислот. Химическая теория кислот и оснований формировалась в работах А. Ганча — По Ганчу, кислотами называются соединения водорода, в которых последний может быть замещён на металл или неметаллический радикал с образованием соли [2]. В году появились теории кислот и оснований Брёнстеда-Лоури и Льюиса, широко применяемые в настоящее время [4].

Брёнстедом и английским учёным Т. Поскольку основание может быть рассмотрено как продукт отщепления протона от кислоты, электрический заряд сопряженной кислоты всегда на единицу меньше, чем заряд сопряженного с ней основания. Согласно электронной теории, предложенной в году американским физикохимиком Г. Ключевым свойством, определяющим способность взаимодействия кислоты Льюиса с основаньем Льюиса, является энергетическое соответствие между низшей свободной молекулярной орбиталью, принимающей электронную пару, и высшей занятой молекулярной орбиталью, с которой эта электронная пара уходит.

Эта способность была учтена в рамках принципа жёстких и мягких кислот и оснований Пирсона принцип ЖМКО. Данный принцип устанавливает, что наиболее склонны взаимодействовать приказ мозу 798 кислоты с мягкими основаниями и жёсткие кислоты с жёсткими основаниями. При этом под жёсткими кислотами понимаются кислоты Льюиса, обладающие большим положительным зарядом, большой электроотрицательностью и низкой поляризуемостью.

Напротив, мягкие кислоты обладают малым положительным зарядом, низкой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью. Поскольку данные свойства изменяются плавно, ряд кислот Льюиса занимает промежуточное положение между жёсткими и мягкими [4]. Принцип ЖМКО не имеет количественного критерия оценки силы кислот, поэтому он не может быть применён для аналитических расчётов [3]. В году М. Усанович сформулировал общую теорию кислот и оснований, согласно которой кислотой является частица, которая может отдавать катионыв том числе протонили присоединять анионыв том числе электрон.

Таким образом, понятие кислоты, по Усановичу, включает как кислоты Брёнстеда, так и кислоты Льюиса, а также окислители [3]. Кроме того, само понятие кислотности, как и основности, в сильной теории Усановича рассматривается не как функция вещества как такового, а как роль, которую оно играет в зависимости от партнёра по реакции [9]. Кроме подразделения на кислоты Льюиса и кислоты Брёнстеда, последние принято классифицировать по различным формальным признакам:.

Названия кислородсодержащих кислот состоят из двух частей: собственного названия кислоты, выраженного прилагательными группового слова кислота серная кислотаслабая кислота. Собственное название кислоты образуется от русского названия кислотообразующего элемента путём добавления различных суффиксов:. Кислородсодержащие кислоты с несколькими кислотообразующими заявление на смену даты рождения называются изополикислотами.

Кислоты, в которых атомы кислорода заменены на атомы серыназываются тиокислотами и имеют соответствующую приставку тио- тиофосфорная кислота H 3 PO 3 S. Если гидроксильные группы кислоты или атомы кислорода замещены на атомы галогенов или аминогруппуто к названию также добавляется соответствующая приставка амидофосфорная кислота H 2 PO 3 NH 2а замещённые серные кислоты по традиции называют сульфоновыми хлорсульфоновая кислота ClSO 3 H.

Кислоты с сильным мостиком -O-O- электрическая схема подключения эоу к пероксокислотам и имеют приставку пероксо- пероксомоносерная кислота H 2 SO 5 либо над- надсерная кислота [11].

В систематических названиях кислот к корню латинского названия кислотообразующего элемента добавляют суффикс -ата названия остальных элементов или их групп в анионе обозначаются приставками. В скобках указывают степень окисления кислотообразующего элемента, если она имеет целочисленное значение.

Традиционно для простейших карбоновых кислот наиболее распространены тривиальные названиянекоторые из которых образовались ещё в XVII веке уксусная кислотамасляная кислотаадипиновая кислотафталевая кислота. Высшие карбоновые кислоты с чётным числом атомов углерода также имеют тривиальные названия, которые, однако, так сходны, что их употребление может вызывать путаницу каприловая кислотакаприновая кислота.

Систематические названия карбоновых кислот образуются слабей добавления окончания -овая кислота к названию соответствующего кислоте алкана гексановая кислотапентакозановая кислота. В случае дикарбоновых кислот используется окончание -диовая кислота декандиовая кислота. Иногда название более удобно образовывать при помощи окончания -карбоновая кислотакоторое означает замену одного атома водорода в соединении на карбоксильную группу.

Такой подход применяется в тех случаях, когда карбоксильная группа присоединена к циклической системе циклопропанкарбоновая кислота. Если в карбоновой кислоте содержится пероксидный мостик, то к названию таких кислот добавляются приставки перокси-пер- или над- надуксусная кислотапероксибензойная кислота.

Сила кислот описывается при помощи константы равновесия реакции диссоциации кислоты в водном растворе, называемой также константой кислотности K a. Чем больше значение K aтем больше способность кислоты отдавать протон и тем выше её сила. Например, уравнение диссоциации и константу кислотности плавиковой кислоты можно записать следующим образом [16] [17] :. Например, фосфорная кислота диссоциирует по трём ступеням [17] :.

Для приблизительной оценки силы кислот применяют эмпирические правила Полинга. Эту зависимость связывают с отрицательным индуктивным влиянием этих атомов кислорода на связи O-H, за счёт которого облегчается отщепление протона от молекулы кислоты [19]. Уменьшение констант кислотности связано с увеличением заряда образующегося аниона [19]. Степень диссоциации выражается в процентах либо в виде безразмерной величины от 0 до 1 [21] :.

На кислотно-основное равновесие значительное влияние оказывает растворитель. По кислоты, ион гидроксония представляет собой самую сильную кислоту в водных растворах, поскольку все более сильные кислоты нацело превращаются в него и таким образом выравниваются по своей силе. Данное явление получило название нивелирующего эффекта растворителя [22].

Кислоты с p K a от 0 до 14 в воде диссоциированы не полностью: их кислотные свойства в растворе зависят от значения p K a. В этом случае говорят о дифференцирующем эффекте растворителя. Интервал p K aв котором кислоты дифференцированы по силе, равен показателю константы автопротолиза растворителя. Если растворитель обладает слабыми свойствами, то в нём все кислоты становятся более сильными и большее число кислот нивелируется по силе например, в аммиаке уксусная кислота диссоциирует нацело, хотя в водных растворах она имеет среднюю силу.

Напротив, если основные свойства растворителя понижаются, то сильные кислоты могут стать слабыми, а число нивелированных кислот понижается [26]. Например, уксусная кислота служит нивелирующим растворителем для хлорной кислоты HClO 4диссоциирующей в ней нацело, и хлороводородной кислоты HCl и серной кислоты H 2 SO 4являющихся в уксусной кислоте слабыми [27]. На диссоциацию кислот сильное действие оказывает диэлектрическая проницаемость растворителя. Это влияние особенно заметно при сравнении двух кислот разного зарядового типа.

При диссоциации нейтральной кислоты, например, образец справка в школу о посещении спортивной секции C 6 H 5 OH, в растворе образуются два иона. Таким образом, в первом случае после реакции число ионов увеличивается, а во втором случае это число не изменяется [28].

Следовательно, переход от растворителя с высокой дсту гост 2.051 2006 скачать проницаемостью более полярных к растворителям с меньшей диэлектрической проницаемостью менее полярным должен сильно уменьшать силу нейтральных кислот и икеа устав мало влиять на заряженные кислоты.

Так, в перечне фенол в 5 раз сильнее иона триэтиламмония, однако, в метаноле фенол в раз слабее этого иона [28]. Растворитель может сильно увеличивать кислотность веществ, специфически стабилизируя анионы, образующиеся в результате диссоциации. Существует несколько факторов, которые определяют относительную силу органических и сильных кислот и которые связаны со строением той или иной кислоты.

Часто несколько факторов действуют одновременно, поэтому трудно предсказать их суммарное влияние. Среди наиболее значимых можно выделить следующие факторы [29]. В то же время такая необходимость возникает. Для решения данной задачи в году Л. Гамметом и А. Дейрупом была предложена функция кислотности Гаммета H 0. Их подход заключался в изучении кислотно-основного равновесия очень сильных кислот в присутствии менее сильного основания, чем вода, и измерении соотношения концентраций протонированной и непротонированной форм этого основания методом электронной спектроскопии.

Это дало возможность продлить шкалу кислотности в отрицательную области, благодаря чему стала возможной оценка кислотности концентрированных растворов неорганических кислот [30]. Материал из Википедии — свободной энциклопедии.

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версиипроверенной 20 мая ; кислоты требует 1 правка. У этого перечня существуют и другие значения, см. Кислота значения. Тривиальные названия некоторых органических кислот [14] [15].

Значения p K a некоторых кислот в разбавленных водных растворах [2]. Дата обращения 15 апреля Основы аналитической химии. Книга 1. Общие вопросы. Нет ни кислот, ни оснований! Неорганическая химия.

Щербиновской, под ред. Потапова и Р. Современная органическая химия. The whies and whences of chemical nomenclature and terminology. Краткий химический справочник. Химия элементов главных групп периодической системы Д. Менделеева: галогены. Дата обращения 17 апреля Дата обращения 24 апреля

djvu, EPUB, rtf, txt